新款pH計(jì)原理以及測(cè)量要點(diǎn)

原理

　　什么是pH?pH是拉丁文"Pondus hydrogenii"詞的縮寫(xiě)(Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫)，用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

　　H2O H2O=H3O OHˉ，由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式:

　　H2O=H OHˉ

　　此處正的氫離子，人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為"H離子"或"氫核"。水合氫核表示為"水合氫離子"。負(fù)的氫氧根離子稱(chēng)為"氫氧化物離子"。

　　利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到平衡常數(shù)加以表示:

　　K=H3O×OH----H2O

　　由于水只有少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

　　KW=K×H2O KW= H3O·OH-=10·10=10mol/l(25℃)

　　也就是說(shuō)對(duì)于升純水在25℃時(shí)存在10摩爾H3O離子和10摩爾OHˉ離子。

　　在中性溶液中，氫離子H和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10mol/l。如:

　　假如有過(guò)量的氫離子H，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H游離的物質(zhì)。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H值就足以表示溶液的性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冪數(shù)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為"pH值"。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即pH=-log[H]。

　　因此，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù):

　　改變50m的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。

　　測(cè)量pH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測(cè)得pH值。

　　電位分析法所用的電被稱(chēng)為原電池。原電池是個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱(chēng)為電動(dòng)勢(shì)(EMF)。此電動(dòng)勢(shì)(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成，其中個(gè)半電池稱(chēng)作示電，它的電位與定的離子活度有關(guān)，如H;另個(gè)半電池為參比半電池，通常稱(chēng)作參比電，它般是測(cè)量溶液相通，并且與測(cè)量?jī)x表相連。

　　例如，支電由根插在含有銀離子的鹽溶液中的根銀導(dǎo)線(xiàn)制成，在導(dǎo)線(xiàn)和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過(guò)程，并形成定的電位差。失去電子的銀離子溶液。當(dāng)沒(méi)有施加外電流行反充電，也就是說(shuō)沒(méi)有電流的話(huà)，這過(guò)程終會(huì)達(dá)到個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱(chēng)為半電池電位或電電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電被稱(chēng)為類(lèi)電。

　　此電位的測(cè)量是相對(duì)個(gè)電位與鹽溶液的成分無(wú)關(guān)的參比電行的。這種具有立電位的參比電也被稱(chēng)為二電。對(duì)于此類(lèi)電，金屬導(dǎo)線(xiàn)都是覆蓋層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/Agcl)，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時(shí)半電池電位或電電位的大小取決于此種陰離子的活度。

　　此二種電之間的電壓遵循能斯(NERNST)公式:

　　式中:E-電位

　　E0-電的標(biāo)準(zhǔn)電壓

　　R-氣體常數(shù)(8.31439焦耳/摩爾和℃)

　　T-開(kāi)氏對(duì)溫度(例:20℃相當(dāng)于(273.15 20)293.15開(kāi)爾文)

　　F-法拉常數(shù)(96493庫(kù)化/當(dāng)量)

　　n-被測(cè)離子的化合價(jià)(銀=1，氫=1)

　　ln(aMe)-離子活度aMe的對(duì)數(shù)

　　標(biāo)準(zhǔn)氫電是所有電位測(cè)量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電是根鉑絲，用電解的方法鍍(涂覆)上氯化鉑，并且在四周充入氫氣(固定壓力為1013hpa)構(gòu)成的。

　　將此電浸入在25℃時(shí)H3O離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位測(cè)量所參照的半電池電位或電電位。其中氫電作為參比電在實(shí)踐中很難實(shí)現(xiàn)，于是使用二類(lèi)電做為參比電。其中常用的便是銀/氯化銀電。該電通過(guò)溶解的AgCl對(duì)于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。

　　此參比電的電電位通過(guò)飽和的kcl貯池(如:3mol/l kcl)來(lái)實(shí)現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過(guò)隔膜與被測(cè)溶液相連通。

　　利用上述的電組合-銀電和Ag/AgCl參比電可以測(cè)量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電換成鉑或金電行氧化還原電位的測(cè)量。例如:某種金屬離子的氧化階段。

　　常用的pH示電是玻璃電。它是支端吹成泡狀的對(duì)于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液，pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)，

　　如二電，導(dǎo)出。pH復(fù)合電和pH固態(tài)電，

　　此電位差遵循能斯公式:

　　將E0、R、T(298.15K即25℃)等數(shù)值代入上式既得:

　　E=59.16mv/25℃ per pH (式中已將ln(H3O)轉(zhuǎn)化為pH)

　　式中R和F為常數(shù)，n為化合價(jià)，每種離子都有其固定的值。對(duì)于氫離子來(lái)講n=1。溫度"T"做為變量，在能斯公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。

　　對(duì)于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來(lái)表示則每1℃1pH變化0.0033pH值。

　　這也就是說(shuō):對(duì)于20~30℃之間和7pH左右的測(cè)量不需要對(duì)溫度變化行補(bǔ)償;而對(duì)于溫度>30℃或<20℃和pH值>8或6的應(yīng)用場(chǎng)合則須對(duì)溫度變化行補(bǔ)償。

　　業(yè)pH計(jì)，是種常用的業(yè)儀器設(shè)備，主要用來(lái)密測(cè)量液體介質(zhì)的酸堿度值。以及安裝、清洗、抗干擾等等問(wèn)題的考慮

　　 測(cè)量要點(diǎn)

　　在行操作前，應(yīng)檢查電的好性。甘汞電。由于復(fù)合電使用廣泛，以下主要討論復(fù)合電。

　　實(shí)驗(yàn)室使用的復(fù)合電主要有封閉型和非封閉型兩種，封閉型少，主要是以外企業(yè)生產(chǎn)為主。復(fù)合電使用前檢查玻璃泡是否有裂痕、破碎，如果沒(méi)有，用pH緩沖溶液行兩點(diǎn)標(biāo)定時(shí)，定位與斜率按鈕均可調(diào)節(jié)到對(duì)應(yīng)的pH值時(shí)，般認(rèn)為可以使用，否則可按使用說(shuō)明書(shū)行電活化處理。活化方法是在4%*中浸3~5 s左右，取出用蒸餾水行沖洗，然后在0.1mol/L的鹽酸溶液中浸泡數(shù)小時(shí)后，用蒸餾水沖洗干凈，再行標(biāo)定，即用pH值為6.86(25℃)的緩沖溶液行定位，調(diào)節(jié)好后意選擇另種pH緩沖溶液行斜率調(diào)節(jié)，如無(wú)法調(diào)節(jié)到，則需更換電。非封閉型復(fù)合電，